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    8．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．工业上制取Cl2：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑
    B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-
    C．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    分析 A．电解饱和食盐水制备氯气；
    B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．

    解答 解：A．惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正确；
    B．碘化钾溶液跟适量溴水反应的离子反应为2I-+Br2=I2+2Br-，故B正确；
    C．将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某强酸性的稀溶液X中含有NH4+，Al3+，Fe2+，CO32-，SO42-，Cl-，NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验．

    请完成下列问题
    （1）沉淀C的化学式为BaSO4
    （2）溶液X中一定不存在Ba2+、NO3-、CO32-（用离子符号表示，下同），不能确定是否存在的离子是Cl-
    （3）写出上述实验中生成气体A的离子反应方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，若溶液X的体积为100mL，上述反应产生标况下112mL气体A，则溶液X中发生该反应的离子（非H+）的物质的量的浓度0.15mol•L-1．
    （4）写出上述实验中生成沉淀H的离子反应方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
    D．含K+为2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
    D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色变深可能是Fe2+或I-被氧化
    B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO3-，肯定不含有Na+、Fe3+、I-、CO32-
    C．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+
    D．该溶液中是否存在Na+，无需通过焰色反应确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）给下列物质命名或写出结构简式：
    ①2，4二甲基-3-乙基己烷
    ②3，5-二甲基-2-乙烯CH3CH=C（CH3）CH2CH（CH3）2
    （2）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO
    （3）乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，并注明反应条件浓硫酸加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，烷烃的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应
    D．丙烯酸（CH2═CH-COOH）能发生取代、氧化、还原、加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（　　）
    A．CH3CH3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD．CH3CHCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO3），其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．
    现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
    （1）所用装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）（填各接口的字母）．
    （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH2=CH2
    （3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
    （4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
    （A）500mL     （B）1000mL     （C）2000mL
    （5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．

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