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    （10分）在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是               ，还原剂是                      ；被氧化的元素是           ，被还原的元素是           。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为           。

    Cl2，SO2；S，Cl。（多填0分）0.2mol（无单位给1分）

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
    分液漏斗的玻璃塞没有取下来
    分液漏斗的玻璃塞没有取下来
    ；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：
    MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
    3×6.02×1023
    3×6.02×1023
    ；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：
    品红褪色
    品红褪色
    ，D：
    品红褪色
    品红褪色
    ．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
    褪色的品红又恢复成红色
    褪色的品红又恢复成红色
    ，D：
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）
    Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
    Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    ．
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞SO2
    Cl2＞Br2＞SO2
    ．（用“＞”表示）
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    （写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    ．
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
    过滤
    过滤
    ．
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
    （1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    ．
    （2）现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水
    36.9 g
    36.9 g
    g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是
    11.9
    11.9
    mol/L（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．
    （1）检查E装置气密性的方法是
    在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好
    在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好

    （2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    ①
    ①
    ：（填写序号）
    ①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
    停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
    由无色变为红色
    由无色变为红色
    ，D：
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
    ①实验开始后，乙装置中出现的现象：
    品红未褪色
    品红未褪色

    ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，
    （1）不能用浓硫酸干燥的气体有
    NH3
    NH3
    ；
    （2）酸雨主要有
    SO2、NO2
    SO2、NO2
    气体造成的；
    （3）比空气轻的气体有
    NH3、H2
    NH3、H2
    ；
    （4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有
    HCl、NH3
    HCl、NH3
    ；
    （5）能用碱石灰干燥的气体有
    NH3、O2、H2
    NH3、O2、H2
    ；
    （6）能使品红溶液褪色的气体有
    SO2、Cl2
    SO2、Cl2
    ；
    （7）可导致光化学烟雾的气体有
    NO2
    NO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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