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    10．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
    B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

    分析 A．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；
    B．重金属离子有毒；
    C．根据造成雾霾天气的原因判断；
    D．氮化硅是原子晶体，硬度很大，耐磨耐高温．

    解答 解：A．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故A错误；
    B．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故B正确；
    C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；
    D．氮化硅是原子晶体，硬度很大，耐磨耐高温，所以可以制造发动机，它是一种新型无机非金属材料，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是2或12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
    B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=2﹕1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    D．产物B的状态只能为固态或液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是电解饱和氯化钠和氯化铜混合液（滴入酚酞）的装置（电极为惰性电极），一段时间后，试管中溶液变蓝，下列判断中，正确的是（　　）
    A．在电解开始时，a管中有无色气体生成
    B．x极为阴性
    C．在电解开始后，在c极附近颜色变红
    D．通电一段时间后，混合液颜色可能变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
    （1）基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64S2或[Ar]3d64s2．
    （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2．OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）与CN-互为等电子体的一种分子为CO或N2（填化学式）；1molFe（CN）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12NA．
    （4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示，该合金的化学式为AlFe3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
    （1）写出B的结构简式CH2=CH2，D中官能团的名称为醛基．
    （2）反应①的反应类型是置换反应．
    （3）写出反应③的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）C及其同系列物质在食品工业上有很重要的作用，写出和C具有相同官能团的一种同分异构体HCOOCH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＞B＞CB．原子序数C＞B＞A
    C．单质的还原性A＞B＞CD．离子半径C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是乙醇．
    （2）由B和A反应生成C的反应的类型为酯化反应．
    （3）由乙烯生成D的化学方程式为．
    （4）F的化学名称为二乙酸乙二酯．
    （5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂．可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
    ①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑十□H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③CH3COOOH+2-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
    ④I2+2S2O32-═2I-+S 4O62-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液．
    （3）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a 2mol•-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含
    a1、a 2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=$\frac{{a}_{2}{b}_{2}-5{a}_{1}{b}_{1}}{2{b}_{0}}$mol•-1．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（选填“是”或“否”）．

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