Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
• B． 将0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值减小
• C． NaHCO₃溶于水，溶液中存在电离平衡
• D． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H＞0，该反应在任意温度下都能自发进行

Answer 1

分析 A、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
B、加水稀释促进电离，铵根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大；
C、碳酸氢根离子是弱离子在水溶液里存在水解平衡和电离平衡；
D、碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0自发判断．

解答 解：A、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故A错误；
B、加水稀释促进电离，铵根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故B错误；
C、碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，弱离子在水溶液里存在水解平衡和电离平衡，故C正确；
D、碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G=△H-T•△S＜0反应自发进行，低温时不自发，故D错误；
故选C．

点评 本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理知识、化学反应进行的方向，能够根据化学方程式准确判断出焓变和熵变，然后根据△G=△H-T•△S＜0自发判断温度即可．