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    18．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
    C．可能是置换反应D．可能是化合反应

    分析 有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，结合实例分析解答．

    解答 解：A．溶液中的离子反应可能为氧化还原反应，如：2Fe2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A错误；
    B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；
    C．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
    D．在溶液存在的离子反应，可能属于化合反应，如氯化亚铁与氯气的反应：2Fe2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查氧化还原反应及反应类型判断，为高频考点，把握离子反应及氧化还原反应的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在1～20号元素中关于某些元素的性质说法错误的是（　　）
    A．Cl的最高氧化物对应的水化物酸性最强
    B．S元素的族序数等于周期数3倍
    C．C元素的最高正价与最低负价代数和为零
    D．N元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于乙烯和乙烷的说法中，错误的是（　　）
    A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
    B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能
    C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烷分子中存在碳碳单键，因此乙烯比乙烷稳定
    D．乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
    B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 
    D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学反应现象或化学原理的解释正确的是（　　）
    选项现象或反应原理解释
    AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性
    B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应
    C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
    D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水是最普通、最常见的物质之一．
    （1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
    A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
    （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
    ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （4）在化学实验中具有重要的作用．关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（　　）
    A．水B．酒精C．四氯化碳D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：
    ①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
    ②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，假设硼元素的相对原子质量为10.2，则${\;}_{5}^{11}$B的质量分数为（　　）
    A．20%B．80%C．78.4%D．21.6%

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