Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图，正确的是

1. A.
   B点时溶液中含有I^-和Br^-
2. B.
   DE段表示n（Fe²⁺）的物质的量的变化
3. C.
   原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=3：1：2
4. D.
   当通入Cl₂ 2mol时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

D
分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，结合图象解答该题．
解答：A．还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，B点时溶液中I^-完全反应，溶液中存在Fe²⁺和Br^-，故A错误；
B．根据还原性强弱可知，DE段应为Br^-的物质的量的变化，故B错误；
C．由消耗氯气的量可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故C错误；
D．当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握物质还原性的强弱，易错点为C和D，注意把握图象的曲线变化的特点．