【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是 。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
【答案】（1）250mL容量瓶；胶头滴管；（2）2Fe2+ +Br2＝2Fe3+ +2Br－；
（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；
×100%；
①过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；②否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe3+＝3Fe2+，且Fe会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；③
×100%
【解析】
试题分析：（1）配制250mL一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（2）因Br2具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe2+ +Br2＝2Fe3+ +2Br－；
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；红棕色固体为Fe2O3，根据铁元素质量守恒，Fe2O3中的铁元素的质量即为样品中铁元素的质量，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
，则样品中铁元素的质量分数是
×100%；
①高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，使消耗高锰酸钾的量增大，产生实验误差，所以改用硫酸是为了防止过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；
②还原剂不能用铁，如果用铁做还原剂，则Fe+2Fe3+＝3Fe2+，且Fe也会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
③依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，
5Fe2+ ～ 5Fe3+ ～ KMnO4
5×56 1
a×X%×
c×b×10-3
铁元素的质量分数是X%=
。
阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）
A. “某物质”具有还原性
B. CuH与盐酸反应可能产生H2
C. CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
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【题目】氢化阿托醛
是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。
（2）写出反应③、④的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(Mr＝164)，则X的结构简式为________________________________________________________________________，写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：___________________。
a．属于羧酸 b．苯环上的一氯取代物只有一种结构
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【题目】A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ）
①同分异构体；
②同系物；
③具有相同的最简式；
④含碳的质量分数相同
A.①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④
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【题目】如图是温度和压强对反应X+Y
2Z影响的示意图．下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．增大压强，平衡正向移动
C．X、Y、Z均为气态
D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
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【题目】（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为 mol。
（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式 ；
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+
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【题目】目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。
乙炔法：
丙烯氨氧化法：
（1）下列说法正确的是 （不定项选择）：
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子
（2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。
（3）1mol丙烯腈分子中含有
键的数目为 。
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。
①该反应的化学方程式为 。
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为 。
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【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为___________；RCl2的立体构型为___________；
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60．4℃，试解释其原因___________________；
（3）H2RO3的K1和K2分别为1．54×10-2和1．02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因___________________；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为________________；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=_____________gcm-3。
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【题目】现有如下溶液：
①1.0mL0.10molL-1双氧水
②1.0mL0.20molL-1双氧水
③3.0mL0.10molL-1KMnO4溶液
④3.0mL0.010molL-1KMnO4溶液。
所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式_________________________；若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为______________，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为___________；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂______进行实验（填序号）。
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H2O2表示的反应速率为___________；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则_____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___________；
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