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    （11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

    试回答：
    （1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；
    （2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；
    （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
    （4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；
    （5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：
    __________________________________________________________         。
    （11分）
    （1）SO2（g）+O2（g） SO3（g）；ΔH="-98.3kJ/mol" （3分）
    （2）提高二氧化硫的转化率；      （2分）
    （3）给催化剂加热；（2分）
    （4）或×100%（2分）
    （5）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。

    （1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）
    选用的装置(填序号）
    		加入的试剂
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
    （2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________，
    （3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是
    ____________________________________________________________，
    （4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；
    （2）试剂1的化学式是           ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；
    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
    编 号
    		猜      想
    甲
    		溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
    乙
    		溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
    丙
    		新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    丁
    		             ？                  
    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
    实验操作
    		预期现象
    		结 论
     
    		 
    		说明乙同学的猜想是合理的
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。
    （1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是             ，产生此现象的原因是            （用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到            现象。
    （2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。  

    请回答下列问题：
    ①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是              ，则证明有              气体生成；简述验证另一种气体的方法                                                  ；
    ②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是                      （填装置序号）；  B、E中应分别盛放              、           ；装置III中通空气的目的是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
    （1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式                                    
    装置E中D内盛品红溶液，当C中气体挤满后，D中有可能观察到的现象是          
    实验装置D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选）        
    装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                 B中应放置的液体（填字母）为：                  。
    A．饱和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．浓溴水       D．饱和NaHSO3
    （2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是        。
    足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是                      。
    A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
    ▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
    假设3. ______________________________。
    ▲设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
    ⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。
    ⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
    ⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
    ⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。
    样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。
    (1)研究小组首先取少量粉末加入                   溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
    (2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。
    提出假设：
    假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
    假设2：固体粉末中除Al2O3外还有                             ；
    假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
    实验实施：
    （3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
    		 
    步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量             ，充分搅拌，过滤，洗涤。
    		有红色固体生成，说明粉末中含有
                               。
    步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中，
                                   
                                   。
    		 
                                   
                                  ，
    说明粉末中含有Fe2O3。(1分)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应称取          g Na2CO3·10H2O。
    （2）配制该溶液所用的仪器有                           ____    。
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ）
    A．容量瓶未干燥即用来配制溶液B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
    C．未洗涤溶解固体的烧杯D．定容时，仰视刻度线
    （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

    已知：
    ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr
    HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
    ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL
    ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
     
    		密度/g·mL-1
    		沸点/℃
    		溶解性
    溴乙烷
    		1.461
    		38
    		难溶于水
    乙醇
    		0.789
    		78
    		易溶于水
    回答下列问题：
    （4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在          （填“烧瓶”或“烧杯”）中
    （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是          （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V(A) = ，rX(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。

    可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
    反应温度：250C 、350C
    （1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          
    （2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。
    编号
    		反应速率表达式的定义
    		反应速率表达式
    		反应速率单位
    ①
    		单位时间内H+浓度的变化量
    		V(H+) =
    		mol / L.min
    ②
    		丁
    		戊
    		己
    ③
    		单位时间内生成H2标况下的体积
    		V(H2) =
    		L / min
      
    （3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在250C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V(H+) =             
    （4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。
    编号
    		锌的形状
    		锌的规格
    		硫酸的浓度
    		反应温度
    		实验设计的目的
    ①
    		块状
    		纯锌
    		1mol/L
    		250C
    		实验①和②研究的目的是    庚      ；
    实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响；
    实验③和④研究锌的规格对反应速率影响；
    实验④和⑤研究的目的是     癸      ；
    ②
    		颗粒状
    		纯锌
    		1mol/L
    		250C
    ③
    		颗粒状
    		纯锌
    		辛
    		250C
    ④
    		颗粒状
    		壬
    		2mol/L
    		250C
    ⑤
    		颗粒状
    		粗锌
    		2mol/L
    		350C
    ……

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