物质的的量浓度.体积都相同的NaF和NaCN溶液中.离子总数的关系正确的是 A．NaF＝NaCN B．NaF＞NaCN C．NaF＜NaCN D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（）

A．NaF＝NaCN B．NaF＞NaCN C．NaF＜NaCN D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．（有1～2个答案）
A、溶液中HCL的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中CL^-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

16.8

ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面

．
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中HCl的物质的量； B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目； D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为0.3mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

12.6

mL上述浓盐酸进行配制．
②配置过程中，需要使用的仪器是（填写代号）

ABFGH

．
A．烧杯； B．量筒； C．1000mL容量瓶； D．托盘天平
E．药匙； F．500mL容量瓶； G．胶头滴管； H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是

．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸和200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是

0.3mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出A、B两试管中的实验现象：

A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO₂的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（）

A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

D.用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出干燥后装置A产生SO₂气体的体积（已折算成标准状况）

（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7	G	11.7

根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

B.加热失水后露置在空气中冷却

C.加热时有晶体飞溅出去

D.硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）在称量前晶体的表面吸收了水分

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科目：高中化学 来源： 题型：

用0.14mol·L^-1的NaOH溶液测定未知浓度的H₂SO₄溶液，其实验步骤如下：

（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待测H₂SO₄溶液，配成1.00 L 稀H₂SO₄溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）。

1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒

（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L^-1的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液即可停止滴定。

（3）计算

根据上图所示0.14mol·L^-1的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度。

（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L^-1的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L^-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）滴定前，盛稀释后H₂SO₄溶液的容器用水冼净后，用H₂SO₄溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H₂SO₄溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源：2010年江西省新余九中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

用0.14mol·L^-1的NaOH溶液测定未知浓度的H₂SO₄溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待测H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的    （用序号填空）。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L^-1的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）计算

根据上图所示0.14mol·L^-1的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度      。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L^-1的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L^-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H₂SO₄溶液的容器用水冼净后，用H₂SO₄溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H₂SO₄溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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