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    实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（　　）
    A、少量BaCl2固体，v（H2）减小
    B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）不变
    C、少量CuSO4溶液，v（H2）增大
    D、VmL稀硝酸，v（H2）增大
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对应锌与稀硫酸的反应，增大稀硫酸浓度、升高反应温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：A．加入少量BaCl2固体，氢离子物质的量不变，反应速率不变，故A错误；
    B．加入VmLNa2SO4溶液，氢离子物质的量不变，但溶液体积增大，则反应速率减小，故B错误；
    C．加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故C正确；
    D．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO，不生成氢气，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意温度、浓度、压强、接触面积、原电池反应等对反应速率的影响即可解答，易错点为D，注意硝酸的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置．甲管中注入10mL CH4，同温、同压下乙管中注入50mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间． 

    （1）下列是某同学预测的实验现象：
    ①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花．
    其中正确的是
     
    ．
    （2）甲管中发生的化学反应类型为
     
    ．
    （3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是
     
    ．
    A．水 　　   B．氢氧化钠溶液       C．硝酸银溶液     D．饱和食盐水
    （4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到
     
    ，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B甲烷（甲醛）水、浓硫酸洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
    D淀粉胶体（氯化钠溶液）蒸馏水萃取
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g），△H＞0达
    到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系
    如图．图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间
    是（　　）
    A、t1-t2
    B、t3-t4
    C、t5-t6
    D、t6-t7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见
    B、化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变
    C、物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
    B、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    C、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=144
    D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
    ③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
    ④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
    其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）
    A、①②B、③C、④D、均不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．
    Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
    （1）该反应中发生还原反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
     
    ；现有1mol NH4NO3分解，生成
    的氧化产物的物质的量是
     
    mol．
    Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
    （3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是
     
    （选填字母编号）．
    a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
    （4）若反应过程中共转移3.01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为
     
    （标准状况）．

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