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    （本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为          B为           C为             ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：        ，它的最高价氧化物对应的水化物：              。
    C O N  S H2SO4
    B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色固体化合物为Na2O2 ；B为O，C为Na ；原子序数是依次增大的，所以A为C，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，L层电子数为8，K层电子数等于为2，M层电子数等,6，D为S。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
     
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径/nm
    		 
    		 
    		0.186
    		0.074
    		0.099
    		0.143
    主要化合价
    		 
    		-4,+4
    		 
    		-2
    		-1,+7
    		+3
    其它
    		阳离子核外无电子
    		无机非金属材料的主角
    		焰色反应呈黄色
    		 
    		 
    		 
    ⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为                        。
    ⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                                                    。
    ⑶Y与R相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是              （选填字母序号）。
    A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      B．稳定性XR >YX4
    C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    ⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是      nm＞r（Y）＞      nm 。
    ⑸请用电子式表示Z2M的形成过程                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（   ）
    A．原子半径：B>C>A
    B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
    C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
    D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是  
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质比较的表示中，正确的是
    A．还原性：HF>HCI>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
    C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是　
    A．只有②B．只有②④　　C．只有②⑤⑥　　D．只有①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（    ）
    A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族
    B．原子半径的大小顺序为：rW> rZ >rY> rX
    C．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R
    D．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(　　)
    A．第3周期ⅤB族　　　　　　B．第4周期ⅡB族
    C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
    ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
    ________________________________。
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1～d9排布时，有颜色；如[Cu(H2O)4]2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“无”)颜色。
    ⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。
    ⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
    ⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中     (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。
                    
    甲                乙                丙

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