在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×2013—13mol/L，又知该溶液中还有
、Na+、
，那么该溶液中还一定存在的离子是 （ ）
A．
、
B．Mg2+、、
C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+
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科目：高中化学 来源： 题型：
把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
Ａ．C(
)＞C(Na+)
Ｂ．C(CH3COOH)＞C()
Ｃ.2C(H+)＝C()－C(CH3COOH)
Ｄ．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 （ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度时，水的离子积为1.0×12-12，由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为
A. 1.0×12-7 B. 1.0×12-2 C. 1.0×12-6 D. 1.0×12-14
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将衡氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是 （ ）
A．pH>7,c(
)+c(H+)=c(
)+c(
)
B．pH<7,c()+c(H+)=c()+c()
C．pH=7,c()> c()>c(H+)=c()
D．pH<7, c()>c()> c(H+)>c()
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ）
2C（ｇ）达到平衡的标志是
A．C分解速率与B生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为132
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科目：高中化学 来源： 题型：
生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。
（1）
是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。
（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。
（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。
（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。
（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1
的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。
A. 溶液中一直存在：
B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂
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