下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中.正负极质量均增加 B．常温下.反应C(s)+CO2不能自发进行.则该反应的△H＞ O C．25℃时.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．将浓度为0.1mol·L^-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

【答案】

【解析】

试题分析：铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，负极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+ SO₄^2-=+2H₂O+ PbSO₄，A正确；反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)需在高温下才能进行，根据吉布斯自由能G =" H" – TS，可知B正确；Ksp只与温度有关，C错误；HF溶液加水不断稀释，电离平衡常数K=，因为K不变，[F^-]不断减小，故的值始终保持增大，D正确。

考点：

点评：《化学反应原理》一书是高考的重难点，考生在备考过程中应注意抓住各章节的重点，通过常见的考题，学会灵活分析应用。

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