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    16．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是（　　）
    A．AlB．MgC．FeD．Na

    分析 有MCl2型化合物生成，则金属的化合价为+2价，且没有变价，以此来解答．

    解答 解：A．Al与盐酸反应生成AlCl3，故A不选；
    B．Mg与足量的Cl2或盐酸反应均生成MgCl2，故B选；
    C．Fe与足量的Cl2反应生成FeCl3，故D不选；
    D．Na与足量的Cl2或盐酸反应均生成NaCl，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握金属的化合价及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    ①提出合理假设
    假设1：全部是铁单质；
    假设2：全部为FeO；
    假设3：同时存在铁单质和FeO．
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：部分固体不溶解
    步骤2：
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
    A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
    B．通入大量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
    D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
      AB 
     C  D
    （1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
    a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
    （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①查得：
    化学键H-HBr-BrH-Br
    键能（kJ/mol）436194362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    ②根据资料：
    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
    （3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
    （3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
    （4）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
    下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制
    NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0 L．
    Ⅱ．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
    （6）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率100%；
    ②FeCl3可以循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为④③②①
    CrO42$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{3+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42的浓度相同
    b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）???Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．H+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
    C．Cu2+、Cl-、S2-、K+D．Na+、K+、S2-、SO42-

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