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    18．在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是（　　）
    A．SO42-B．NH4+C．H+D．OH-

    分析 硫酸铵是强酸弱碱盐，硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，但铵根离子水解导致c（NH4+）：c（SO42-）＜2：1，但水解程度较小，据此分析解答．

    解答 解：硫酸铵是强酸弱碱盐，硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，但铵根离子水解导致c（NH4+）：c（SO42-）＜2：1，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），则离子浓度最大的是铵根离子，故选B．

    点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确盐的类型及水解特点是解本题关键，注意铵根离子虽然水解但程度较小，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：

    反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按 如下流程分离产品：

    已知：
     沸点℃密度g/cm3溶解性
    溴593.119水中溶解度小，易溶于有机溶剂
    苯800.8765难溶于水，与有机溶剂互溶
    溴苯1561.50难溶于水，与有机溶剂互溶
    （1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏． 
    （2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯． 
    （3）“水洗”主要目的是除去FeBr3，“NaOH溶液洗”主要目的是除去Br2．
    （4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴． 
    （5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子是Br-、H+，请设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
    序号实验步骤预期现象结论
    1将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液．分别取少量上层无色溶液于试管A、B中  
    2  锥形瓶中液体含大量
    Br-
    3  锥形瓶中液体含大量
    H+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定
    性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图
    1所示，它的化学式是BaTiO3，其中Ti4+的氧配位数为6，Ba2+的氧配位数为12，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是共价化合物，其固体是分子晶体．TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有HCl生成．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用如图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有2种同分异构体，请在如图4的方框中将其画出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
    A．青石棉可能是一种硅酸盐
    B．青石棉中含有一定量的石英晶体
    C．青石棉能和18molHNO3反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有机物名称中，符合系统命名法的是（　　）
    A．1，2，3-丙三醇B．1-甲基-5-乙基苯
    C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S042-）
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    C．Na2C03溶液中，c（Na+）：c（C032-）
    D．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．10g O2和10gH2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
    C．9gH2O和0.5molBr2D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将2.24升（标况）CO2通入25毫升4mol/L KOH溶液中使之完全反应，该变化的化学方程式为CO2+KOH═KHCO3；再向此溶液中加入少量澄清石灰水，可观察的现象为有白色沉淀产生，发生此变化的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CO32-+2H2O+CaCO3↓．

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