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    9．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢，安全瓶作用．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
    编号abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （5）装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+． 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质，则吸收336mL氯气，至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL．

    分析 （1）次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸生成氯气、氯化钙、水；
    （2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    （3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；
    （5）亚硫酸钠具有强的还原性，能够与氯气反应氧化还原反应，被氧化生成硫酸根离子；依据方程式计算需要亚硫酸钠溶液的体积．

    解答 （1）次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸生成氯气、氯化钙、水，化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    故答案：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞；
    故答案为：除氯气中的氯化氢，安全瓶作用；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
    故答案为：d；
    （4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，
    故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
    （5）亚硫酸钠具有强的还原性，能够与氯气反应氧化还原反应，被氧化生成硫酸根离子，离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+；
    336mL氯气的物质的量为$\frac{0.336L}{22，4L/mol}$=0.015mol，
    设需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液体积V，则依据方程式得：
     Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+；
    1      1
    0.015mol  V×1mol•L-1×（1-4%）；
    解得V=0.0156L，即156mL；
    故答案为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+；156．

    点评 本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式、离子方程式的书写及有关方程式计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
    B．电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐
    C．同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石
    D．混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
    B．将容器的体积缩小一半
    C．增H2的量
    D．压强不变充入N2使容器体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在标准状况下，容器充满氯气时质量为81.7g，充满氮气时质量为68.8g，则此容器的容积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点：PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    B．对N2+3H2═2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　）
    A．生石灰是氧化物B．甲烷属于电解质C．纯碱属于碱D．铝是常用氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1molP4 时，就有20mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．该溶液中维生素C的物质量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验．根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
    （1）用90%浓H2SO4溶解钛铁矿（FeTiO3），反应方程式为、：
    FeTiO3+3H2SO4═FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O
    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4•7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为BC．
    A．防止Fe2+被氧化
    B．防止Ti（SO4）2水解
    C．减少FeSO4•7H2O的溶解量
    D．减少Ti（SO4）2的溶解量
    （2）在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO（OH）2沉淀，过滤，将TiO（OH）2热分解即得钛白粉（TiO2）．除杂后加水稀释和加热的目的是促进Ti（SO4）2水解． 
    （3）在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为TiO2+4HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2H2O．
    （4）将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+4NaCl，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是钠与TiCl4溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成NaOH和氢气，不能达到预期目的．

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