Question

【题目】氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

Answer 1

【答案】 H2O2 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 5.6

【解析】试题分析：本题考查氧化还原反应的基本概念和计算，离子方程式的书写。

（1）Mn元素的化合价由MnO4-中的+7价降至Mn2+中的+2价，Mn元素的化合价降低5价，MnO4-作氧化剂，被还原，则H2O2在反应中作还原剂，被氧化。

（2）H2O2作还原剂，被氧化成O2，O元素的化合价由-1价升至0价，可写出反应MnO4-+H2O2→Mn2++O2↑，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5H2O2→2Mn2++5O2↑，结合溶液呈酸性、原子守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（3）1molH2O2被氧化失去2mol电子生成1molO2，若反应中转移0.5mol电子，则生成O2物质的量为0.25mol，在标准状况下O2的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。