【题目】BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法错误的是
A.该过程的总反应为:C6H6O+ 7O26CO2+3H2O
B.该过程中BMO+表现出较强的氧化性
C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3
D.光催化降解过程中,光能转化为化学能、热能等
【答案】C
【解析】
A. 由原理图可知苯酚与氧气在光的作用下,BMO作催化剂可分解为CO2和水;
B. 过程中BMO失电子生成BMO+,BMO体现出了还原性;
C. 根据电子守恒可判断消耗苯酚的物质的量之比;
D. 光催化降解苯酚的过程中,光能转化为化学能、热能等。
A. 由原理图可知苯酚与氧气在光的作用下,BMO作催化剂可分解为CO2和水,反应方程式为C6H6O+ 7O26CO2+3H2O,A项正确,不符合题意;
B. 过程中BMO失电子生成BMO+,BMO体现出了还原性,那么BMO+体现较强的氧化性,B项正确,不符合题意;
C. 根据电子守恒可判断消耗苯酚的物质的量之比,过氧根离子生成氧离子得到3个电子,BMO得1个电子,根据电子守恒可知,①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,C项错误,符合题意;
D. 光催化降解过程中,光能转化为化学能、热能等,D项正确,不符合题意;
答案选C。
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【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是( )
A.a为负极、b为正极
B.电解过程中,c电极上发生氧化反应
C.d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑
D.电解过程中,电能转化为化学能
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【题目】如图所示装置,电流计指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C可能是下列各组中的
A.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是________,其目的是________________________。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________,当生成6.72L的氯气(标况下),转移电子的物质的量为________。
(4)装置丙中盛放的试剂是________,若缺少装置乙,对实验造成的影响是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液态氯磺酸(ClSO3H)低温催化分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。
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【题目】图为某同学设计的原电池装置
(1)当电解质溶液为稀硫酸时:
①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极,其电极反应为_______
②Cu电极的电极反应为_________,该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后,铁片的质量减少了2.8克,铜片表面产生气体____L(标准状况下),导线中通过_____mol电子。
(2)当电解质溶液为稀硝酸时:
①Fe电极是______极,其电极反应为________________,
②Cu电极是_____极,其电极反应为_________________,
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【题目】将10 mL 0.21 molL﹣1的盐酸和10 mL 0.1 molL﹣1Ba(OH)2溶液混合,再用水稀释至5 L,取出10 mL滴入甲基橙试剂,则溶液显示的颜色是( )
A. 蓝色B. 红色C. 黄色D. 橙色
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【题目】有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是( )
①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体,图 1 表示各物质浓度随时间的变化,图 2 表示速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强,则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s,则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s,则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
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【题目】氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一,可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等,在实验室模拟用天然锂辉石(主要成分是LiAlSi2O6)生产LiOH的一种工艺流程如图所示:
已知:溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等离子。请回答下列相关问题。
(1)高温烧结的目的是________________________________________________。
(2)操作1是_____________________________。
(3)判断LiOH已洗涤干净的操作是______________________________________________。
(4)工业生产中通过电解LiC1溶液的方法也可制得LiOH,其原理如图所示,电极a应连接电源的_________(选填“正极”或“负极”),电极b发生的反应是__________,阳离子交换膜的作用是_________________________________。
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