有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+ 物质的量浓度为0.4 mol·L－1，
SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K+ 的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
科目：高中化学 来源： 题型：
下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3====2Na++C
B.Ba(OH)2====Ba2++(OH
C.FeSO4====Fe3++S
D.FeCl3====Fe3++C
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极
D．电解食盐水时铜作阳极
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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
回答：⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为
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检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－
B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀，证明有SO
C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH
D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同
B．用石灰抹墙和用水泥砌墙两过程的硬化原理相同
C．玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D．任何酸均不能与酸性氧化物反应
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