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    3．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
    C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
    D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    分析 A．苯和溴水不反应，在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应；
    B．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，浓硝酸和苯发生取代反应生成硝基苯；
    C．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
    D．Cu加热生成CuO，乙醇和CuO在加热条件下发生氧化反应生成Cu．

    解答 解：A．苯和溴水不反应，在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；
    B．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，浓硝酸和苯发生取代反应生成硝基苯，在没有催化剂和加热条件下，浓硝酸和苯不反应，故B错误；
    C．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，在没有催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇不反应，故C错误；
    D．Cu加热生成CuO，乙醇和CuO在加热条件下发生氧化反应生成Cu，整个反应过程中Cu作催化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，注意：大多数有机反应都有反应条件且以发生副反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
    C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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    1．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．MgF2B．NaClC．NH3D．H2

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    11．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    （1）716K时，可以表示可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡的标志是AG．
    A．碘化氢的生成速率和分解速率相等
    B．单位时间内，1molH-H键生成，同时有2molH-I断开．
    C．恒容的容器中，气体密度保持不变
    D．恒容的容器中，压强保持不变
    E．c（H2）和c（I2）的浓度相等
    F．容器内气体的平均分子量保持不变
    G．容器内气体颜色保持不变
    （2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具体数值代入，不计算结果）
    （3）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
    k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/（L•s），将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是B、C（填序号）．
    A．Cl2、Br2、I2的熔点            
    B．Cl2、Br2、I2的氧化性
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性     
    D． HCl、HBr、HI的酸性
    （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C的反应中，生成1mol C，同时会消耗3molB，
    并放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于高分子化合物性质的叙述不正确的是（　　）
    A．线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的，所以它的强度一定小
    B．从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不同
    C．硫化橡胶为体型网状结构
    D．线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链

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    12．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银溶液；
    ②若导线上转移电子1mol，则被还原的物质108克．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
    （3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
    ①溶液中共有7种微粒（包括分子和离子）；
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物
    B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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