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    某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
    请回答：
    (1)以上步骤有错误的是(填编号)       ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)       。
    (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从       色变为       色，且半分钟内不变色。
    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。

    (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为     mol/L

    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准NaOH溶液读数记录(mL)
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第一次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第三次
    		20.00
    		2.00
    		24.10
     

    (1)①　偏大
    (2)无　粉红
    (3)22.60
    (4)0.200 0

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），
    ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②　　。
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　　。
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式
    K＝　　，Ca(OH)2不能过量的原因是　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    ⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为     。
    ⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
    ①滴定选用的指示剂是     （选填字母），滴定终点的现象为     。
    a．FeCl2       b．NH4Fe(SO4)2       c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是     ，如无此操作所测Cl元素含量将会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是     。
    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

    处理该厂废水最合适的工艺条件为     （选填字母）。
    a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
    ③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=     mol·L－1。
    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
    试回答：
    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    (2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
    (3)滴定时，根据现象___________________________________
    即可确定反应达到终点。
    (4)滴定的实验数据如下所示：

    实验编号
    		待测血液的体积/mL
    		滴入KMnO4溶液的体积/mL
    1
    		20.00
    		11.95
    2
    		20.00
    		13.00
    3
    		20.00
    		12.05
     
    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
    (5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：
    终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
    终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）该实验应选用          作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是               。
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为   mL。
     
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（  ）
    A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）白醋溶液中存在的电离平衡为         （用电离平衡方程式表示）。
    （5）在滴定过程中，当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时，则混合溶液呈____（填序号）。
    A．酸性    B．碱性    C．中性     D．无法确定
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放
    在________（填编号字母）称量?
    A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
    （2） 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂?
    A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞          
    （3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _?
    （4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________?
    （5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果          （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
    实验原理：
    为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
    由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
    实验内容：
    1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
    2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
    3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
    4．带入数据计算c(I3—)
    试回答下列问题
    （1）标准Na2S2O3溶液应装入   （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是   。
    （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是   
    （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是   ，到达滴定终点时的现象为   。
    （4）用c 、V1和V2表示c(I3—)为   mol·L-1。
    （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（   ）。

    A．1mol?L－1 B．2mol?L－1 C．3mol?L－1 D．4mol?L－1 

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