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    18．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c（OH-）最接近于（　　）
    A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9molL

    分析 根据c（H+）=10-pH、c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$计算氢氧根离子浓度．

    解答 解：土壤pH≈8，则土壤中的c（H+）=10-pH=10-8 mol/L，c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10-6mol/L，故选B．

    点评 本题考查pH的简单计算，明确氢离子和pH之间的换算是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完．计算：
    （1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
    （2）通过导线的电子的物质的量是多少？
    （3）原稀硫酸中溶质的物质的量浓度时多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A．图①可以表示，可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0维持温度、压强不变、t1时充入SO3（g）
    B．根据图②判断，物质A反应生成物C的△H＞0
    C．图③表示向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时的pH变化
    D．图④中开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某固体混合物可能含有Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现取该混合物进行如下实验：
    已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答下列问题：
    （1）碱石灰的作用是干燥气体A，气体A是NH3，生成气体A的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）写出生成H2的反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）判断混合物中是否存在FeCl2，并说明理由：白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl2．
    （4）白色沉淀D为Mg（0H）2（填化学式，下同）；不能确定固体混合物中是否存在的物质是Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．（1）在课本甲烷和氯气的取代反应实验中，向大试管中充入反应气体的方法是通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10 -4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3.8×10-5mol/L．
    Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡溶液的体积/mL硫酸氢钠溶液的体积/mL溶液的pH
    ①33.000.008
    ②33.00x7
    ③33.0033.006
    （1）x=27.00ml．
    （2）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
    （3）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
    D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼．请在下面方框中画出电解精炼铜的装置．
    （2）水解反应在生产生活中有很多应用．有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2•xH2O，制备时加入大量的水，同时加热．请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：TiCl4与H2O发生反应：TiCl4+（2+x） H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，使水解反应趋于完全，制得TiO2•xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．弱电解质在溶液中存在电离平衡，它是一种动态平衡，当条件改变时，它会发生移动．KHSO4是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，KHSO3是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，，将上述两种溶液混合，现象是有气体生成，其反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
    （1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取10.0mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取1.3g H2C2O4•2H2O．
    （2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有玻璃棒、100mL容量瓶（填写名称）．
    （3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有BC（填字母）．
    A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸
    B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线
    C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧
    D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．

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