Question

下表中对应关系错误的是（　　）

A	NaCl=Na++Cl- NH3?H2O?NH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH=NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写,氧化还原反应,二氧化硫的化学性质

专题：离子反应专题

分析：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子；
B．依据离子方程式的意义解答；
C．依据二氧化硫的性质解答；
D．依据Cl₂和S在反应中化合价变化解答．

解答： 解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；
C．SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO₂使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C错误；
D．Cl₂+2NaOH=NaClO+H₂O，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了元素化合物知识和离子方程式的书写，明确物质的性质和离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大．