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    10．关于1.5mol NH3的说法错误的是（　　）
    A．摩尔质量为17 g•mol-1
    B．所含的分子数目约为9.03×1023
    C．在标准状况下体积约为33.6L
    D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L-1

    分析 A．氨气的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g/mol；
    B．根据N=nNA计算出含有的分子数；
    C．根据V=nVm计算出氨气在标准状况下的体积；
    D．根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度．

    解答 解：A．NH3的摩尔质量与物质的量大小无关，其摩尔质量为17 g•mol-1，故A正确；
    B．1.5mol NH3所含的分子数目约为：6.02×1023mol-1×1.5mol=9.03×1023，故B正确；
    C．在标准状况下体积约为：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故C正确；
    D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为：$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol•L-1，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
    （2）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常数K1；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常数K2；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常数K；
    则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
    （3）某催化反应室中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
    已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
    （4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
    现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）所得白色沉淀中BaCO3的物质的量；
    （2）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．O2的摩尔质量是32gB．氯化钠的相对原子质量是58.5g
    C．1molH2O的质量是18gD．1molH2O含有氢原子的个数2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
    B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

    （1）CuFeS2中，Fe的化合价为+2．
    （2）写出“反应Ⅰ”的离子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，该反应的氧化剂是CuFeS2、FeCl3．
    （3）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
    （4）反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应II、IV（选填“Ⅰ～V”）．
    （5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为CuCl2、NaCl（写出化学式）．
    （6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
    （7）将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达平衡时，VB=0.6a L．回答下列问题：
    （1）达到平衡时B中X的转化率为75%．
    （2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．据江苏省地震台网测定，北京时间（10月20日）凌晨4时51分，在江苏省盐城市射阳县发生M4.4级地震，为此江苏已启动Ⅲ级地震应急响应．漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资．请按要求，回答下列问题：
    （1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”），有效成分的化学式为Ca（ClO）2．
    （2）工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是A．
    A．食醋                              B．食盐
    C．烧碱                              D．纯碱
    （5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．
    （6）明矾是无色晶体，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，是一种常用的净水剂，证明其中含有硫酸根离子的方法为先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，可说明含有硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为mlg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
    （2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
    （3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
    （6）从实验误差度分析，方案丙劣于方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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