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    【题目】下列不属于硅酸盐材料的是（　　）
    A.玻璃
    B.水泥
    C.陶瓷
    D.塑料

    【答案】D
    【解析】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，塑料是有机高分子材料，

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.（CH3）3CCH2Cl
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是(　　)

    A. m值为1

    B. B的转化率为25%

    C. 平衡时混合物总物质的量为8mol

    D. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们所吃的豆腐是一种（　　）
    A.氨基酸
    B.蛋白质
    C.脂肪
    D.淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

    （2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

    （3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

    （4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

    （5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

    ①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

    ②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

    A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

    （1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是____________________________________________(答一条即可)。

    （2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

    反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

    ①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

    ②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

    （3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_____）

    A．该反应的焓变△H>0

    B．图中Z的大小为b>3>a

    C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

    D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
    ①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
    ②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
    下列说法正确的是（ ）
    A.该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
    B.该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣
    C.该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
    D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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