物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；
⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤⑥
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下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：（ ）
A．乙烯与溴水(加成反应) B．苯与液溴(取代反应)
C．乙醇与乙酸的酯化反应(取代反应) D．乙醇与氧气(取代反应)
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科目：高中化学 来源： 题型：
将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
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铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是
A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为电，d电极为正极
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“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ ）
A． 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
B．只含一种元素的物质一定是单质
C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
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按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D．若生成2．24LN2则转移电子1mol
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH－
B．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]
C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
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将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中[HA]________[A－]；
(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水电离出的[OH－]______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的[H＋]；
(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
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