练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、明矾中的铝离子水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，正确；B、FeCl3具有氧化性，与Cu反应生成铜离子和亚铁离子，正确；C、二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫与有色物质结合成不稳定的无色物质，受热又恢复原色，不是利用二氧化硫的氧化性，错误；D、Zn具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料，正确，答案选C。

    考点：考查物质的有关性质、应用的判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

     

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2．1

    4．7

    4．3

    完全沉淀pH

    3．2

    6．7

    a

     

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ；②将浊液加热到80℃， 。

    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

    （4）当离子浓度≤1×10—5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应

    B．电池工作时，OH－向正极移动

    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃

    B．石油的裂化产品能使溴水褪色

    C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析

    D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标况下，11．2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

    B．标况下，22．4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA

    C．常温下，22．4L甲烷中含有的电子数为10NA

    D．常温下，1 L 0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0．1NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    从碘水中提取碘

    用10mol?L-1盐酸配制100mL 0.1mol?L-1盐酸

    用NaCl溶液制备氯化钠晶体

    除去C2H4中少量SO2

    实验仪器或装置

    烧杯、分液漏斗

    100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

    B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-

    C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    化合价

    －3

    －2

    ＋1

    －4

    －1

     

    A．丙的常见氧化物有两种

    B．气态氢化物稳定性：甲>乙

    C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

    D．原子半径大小：甲<丙

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义

    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973 K

    1173 K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1．47

    2．15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2．38

    1．67

    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

     

    请回答：

    （1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为 。

    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案