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    取硝酸铜和铜粉的混合物，加热使其在空气中充分反应，反应前后质量不变， 则原混合物中含铜粉的质量分数是 

    [　　]

    A. 74.6％　　B. 30.3％　　C. 69.7％　　D. 25.4％ 

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列有关分析错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中10 mL，加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g沉淀；滤液跟4 mol/L几的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和．

    (1)求混合溶液中和的物质的量浓度．

    (2)另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g铜粉共热，在标准状况下能生成多少毫升气体?

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中10 mL，加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g沉淀；滤液跟4 mol/L几的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和．

    (1)求混合溶液中和的物质的量浓度．

    (2)另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g铜粉共热，在标准状况下能生成多少毫升气体?

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________

    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

    A．铁粉  ??????   B．钠  ???? ?? C．氯化钡溶液   ????????  D．银粉

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：

    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：

    方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

    序号

    不合理的原因

    误差

    （偏低或偏高）

    改变措施

    方案①

     

     

     

    方案②

     

     

     

     

    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。

    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省聊城市临清市四校联考高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列有关分析错误的是（ ）

    A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol
    B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
    C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1
    D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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