Question

6．下列各项内容中，排列顺序正确数目（　　）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-   
④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 ①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
②浓度相同的溶液中（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中的铵根离子水解程度被其他离子的影响程度，水解是微弱的；
③离子半径先比较电子层，相同电子层再比较核电荷数，核电荷数越大半径约小；
④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸＞水＞乙醇；
⑤分子晶体分子量越大，熔沸点越高，注意氢键的存在能够大大提高物质的熔沸点．

解答 解：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故①正确；
②中相同物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄与（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中大，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl，故②正确；
③微粒半径，K⁺、S^2-的电子层数比F^-多离子半径大，K⁺、S^2--电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，K⁺＜S^2-，所以离子半径大小S^2-＞K⁺＞F^- 故③错误；
④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸＞水＞乙醇，故④错误；
⑤分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故⑤错误；
故选：B．

点评 本题为综合题，考查了碳酸盐的稳定性比较、离子浓度大小比较、微粒半径大小比较、电离程度大小比较、晶体熔沸点高低比较，掌握基础是解题关键，注意晶体熔沸点规律，题目难度中等．