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    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    A

    25

    5

    0.1

    20

    0.1

    B

    25

    5

    0.2

    10

    0.2

    C

    35

    5

    0.1

    20

    0.1

    D

    35

    5

    0.2

    10

    0.2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，

    又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，

    则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，

    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）

    A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。

    [沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

    [实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

    根据以上实验回答下列问题

    （1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

    所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。

    （2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________________________________________________。

    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。

    C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。

    （4）经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（____）

    a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    （5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是____________。

    （2）C2B2的电子式是____________；

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。

    <span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A.用pH试纸测双氧水的pH
    B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
    C.用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
    D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）

    A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

    B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的数目为NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为2NA

    D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸) 为原料，在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。如图25是合成富马酸铁的一种工艺路线:

    回答下列问题:

    （1）A的结构为_______(用结构简式或键线式表示)，B的化学名称为_______，由A生成B的反应类型为_______ 。

    （2） C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为_______ 。

    （3） 富马酸的结构简式为_______ 。

    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_______ 。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_______LCO2 (标况下)；富马酸的同分异构体中（包含顺反异构），同为二元羧酸的还有_______（写出结构简式）。

    （6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H2C=CH-CH=CH2到的变化过程。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）

    A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较

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