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根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子                                                      
                                                              

将铜粉加入到氯化铁溶液中,溶液变蓝色,证明铁离子的氧化性强于铜离子。

解析试题分析:根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂,可以设计如下实验:将铜粉加入到氯化铁溶液中,溶液变蓝色,证明铁离子的氧化性强于铜离子。
考点:氧化还原反应
点评:本题考查了氧化还原反应的运用,该考点是高考考查的重点,本题难度适中。关键是要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下进行下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题,已知A、B、C中均含有同一种元素.已知:

①若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出检验B中阳离子的一种方法
向其溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则其溶液中有Fe2+
向其溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则其溶液中有Fe2+

②若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是:(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A
AlCl3
AlCl3
,B
Al(OH)3
Al(OH)3
,C
NaAlO2
NaAlO2
,D
NaOH
NaOH

③D为碱时,写出A和C反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物,E 是氧化物,H 是单质.根据如图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空:


( l )若A、B、C、D、G 均含X 元素,且A的一个分子中只含有10 个电子,G 是复合肥料,则反应①、②、③是工业生产
硝酸
硝酸
的基本原理,M 的化学式是
K
K
.其中反应①的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H20
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H20
;反应④的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

( 2 )若A、B、C、D、G 均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族,G 可作净水剂,则反应①、②、③是工业生产
硫酸
硫酸
的基本原理,M 元素在周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
.其中反应①的化学方程式是
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;反应①一⑤中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

试根据下列转化关系回答有关问题,已知A、B、C均含有同一种元素。

(1)已知:,D为非金属单质。

①若A为非金属单质,则C可能为_____________。

②若A为某无机气态化合物,则C可能为_____________。

(2)已知:

①若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出检验B中阳离子的一种方法____________________________________________________________________。

②若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是(按顺序写出合理的一个物质的化学式即可)

A_____________,B_____________,C_____________,D_____________。

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科目:高中化学 来源:福建省高一化学《氧化还原反应2》同步练习卷(解析版) 题型:填空题

根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离

子的氧化性强于铜离子                                                      

                                                              

 

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