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    Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是

    A．Cl2的摩尔质量是74
    B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
    D．常温下，4．48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

    B

    解析试题分析：摩尔质量的单位是mol?L?1，A项错；Cl2中Cl元素的化合价为0，可以降低为-1价，也可以升高为正价，B项正确；Cl2与Cl2不是同素异形体，C项错；标准状况的温度是0℃，所以常温下4．48LCl2不是0．02mol，D项错。
    考点：本题考查化学基本概念和氧化还原反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.102
    		0.075
    		0.074
    		0.143
    主要化合价
    		+1
    		+6  -2
    		+5  -3
    		-2
    		+3
     
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是
    A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
    B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （  ）
    A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
    B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
    C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
    D．D的单质有毒，且有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① 
    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是：
    A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
    B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
    C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
    D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（  ）
    ①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是

    A．X、M可以形成MX型离子化合物
    B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
    C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
    D．原子半径：M>W>Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
    （1）关于14N与15N的正确说法是           ；
    a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素
    c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N
    与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
    （2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是             ；
    a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
    分子中的键角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
    （3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：
                                                        。
    （4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
    B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
    C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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