Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、在反应KIO₃+6HI═KI+3H₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A
• B、标准状况下，11.2L Cl₂与足量的铁反应转移的电子数为N_A
• C、实验室制取氧气时，每生成1molO₂转移电子数为2N_A
• D、将100mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₃ 溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，据此计算电子转移；
B．依据氯气和铁反应生成氯化铁分析计算；
C．实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价；
D．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；

解答： 解：A．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故A错误；
B．标准状况下，11.2L Cl₂的物质的量为：n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，铁过量氯气少量，转移电子数按氯气的物质的量进行计算，0.5mol氯气电子转移数为N_A，故B正确；
C．实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价可知，每生成1molO₂转移电子数为4N_A，故C错误；
D．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，100mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₃ 溶液中含有0.01mol FeCl₃，滴入沸水中Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺可制得 Fe（OH）₃胶粒小于0.01N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，注意氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，题目难度不大．