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    【题目】据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

    A.有机物化学式为C2HCl3
    B.分子中所有原子在同一个平面内
    C.该有机物难溶于水
    D.可由乙炔和氯化氢加成得到

    【答案】D
    【解析】A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳，最大的球形成单键是氯，有机物化学式为C2HCl3，故A不符合题意；

    B．这是一种结构类似烯烃的物质，所有原子在同一平面，故B不符合题意；

    C．C2HCl3为氯代烃，难溶于水，故C不符合题意；

    D．乙炔和氯化氢加成得到二氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f


    （3）Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

    写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
    （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：

    温度
    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度
    t2/℃

    温度差平均值
    （t2﹣t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    ①

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ②

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    ③

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    ④

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

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    【题目】由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇 时，需要经过下列哪几步反应（　　）
    A.取代、消去、加成
    B.加成、消去、取代
    C.消去、加成、取代
    D.消去、加成、消去

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    【题目】随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）
    A.最外层电子数逐渐增多
    B.原子半径逐渐减小
    C.元素的主要化合价逐渐增加
    D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化

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    【题目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

    （1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。

    （2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。

    （3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。

    实验编号

    萤石品位

    硫酸浓度

    反应温度/℃

    获得Na2SiF6的质量/g

    1

    96%

    25%

    60-70

    120

    2

    96%

    35%

    60-70

    153

    3

    96%

    35%

    80-90

    100

    4

    96%

    40%

    60-70

    141

    （4）写出反应③的化学方程式__________。

    （5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。

    A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量

    C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数

    （6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。

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