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    将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
    A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42-
    B

    试题解析：0.39g锌粉完全反应转移的电子是0.012mol  ， MO2+中M的化合价是+5，设还原产物中的化合价是x，则有 0.004×(5-x)=0.012,解得x=2;B正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（  ）
    A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋
    B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L
    C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4．48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1
    D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(    )
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
    B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是
    A．KClO3在反应中是还原剂
    B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则
    M2O7x－中M元素的化合价是（    ）
    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列叙述中正确的是(  )
    A．在反应中水被氧化成氧气B．该反应中水是氧化剂
    C．每生成1 mol I2，转移的电子数为1 molD．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
    A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异
    C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    ___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三组数据
    实验
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平均量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
    ③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_          。

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