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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火
    C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆

    分析 A．氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；
    B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料；
    C．氢氧化铁胶体具有净水能力；
    D．二氧化硫具有漂白性；

    解答 解：A．氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；
    B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故B正确；
    C．氢氧化铁胶体具有净水能力，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；
    D．二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫可用于漂白纸浆，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学知识在生产生活中的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
    B．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
    C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
    D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（　　）
    A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
    B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
    C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
    D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA
    C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA
    D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于氧化物的是（　　）
    A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
    B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
    C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
    D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1
    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1
    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
    B．滤液G可以并入滤液E加以利用
    C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
    D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：
    制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
    i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3（用含c、V的代数式表示）．

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