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    写出钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈的原理。


    答案　铁锈的形成

    负极：2Fe－4e－===2Fe2＋

    正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （1）查阅资料：

        ①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气。写出该反应的离子方程式：                       。

    ②使上述制得的气体通过___________装置方能获得干燥的N2

    （2）实验步骤：

    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                                                 。

    （3）数据处理：

    ①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO,理由是____________________②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式：                 。

    （4）实验优化：

    学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是            。

    ②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。现向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的PC值为_________（已知：lg2=0.2；Ksp(BaCO3)=5.0x10-9）

    ③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)

    A．产物B的状态只能为固态或液态

    B．平衡时，单位时间内n(A)反应∶n(C)生成＝1∶1

    C．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ

    D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(　　)

    A．27 mg  B．54 mg  C．106 mg  D．216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

    A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

    B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅱ逐渐溶解

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．NaCl固体中含有共价键               B．CO2分子中含有离子键

    C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三种核素         D．16  8O、17  8O、18  8O含有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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