Question

1．将3.2gCu跟30mL10mol/LHNO₃充分反应，还原产物为NO、NO₂．若反应后溶液中有amolH⁺，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为（　　）

• A． 0.5amol
• B． 0.1amol
• C． 0.1+amol
• D． 2amol

Answer 1

分析 铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸铜中NO₃^-和Cu²⁺的关系式，由H⁺、Cu²⁺的量计算NO₃^-的物质的量．

解答 解：3.2g的物质的量为$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
设Cu²⁺对应的NO₃^-为xmol，
H⁺对应的NO₃^-为ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--Cu--2NO₃^-
             1        2
          0.05mol     x
$\frac{1}{2}=\frac{0.05mol}{x}$，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
      1   1
    amol ymol
  y=amol，
则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为（0.1+a）mol，
故选C．

点评 本题考查的是硝酸的性质及守恒法的计算，为高频考点，把握原子守恒的计算为解答的关键，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．