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    设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（　　）
    A、1molNa+离子含有的核外电子数为NA
    B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1molNa+离子含有10mol电子；
    B．根据Cl2与NaOH方程式分析；
    C．标准状况下CCl4为液体；
    D．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子．
    解答： 解：A．Na元素为11号元素，其离子失去1个电子，所以1molNa+离子含有10mol电子，故A错误；
    B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B错误；
    C．标准状况下CCl4为液体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
    D．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜
    B、电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换
    C、在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒
    D、电镀过程中电镀液需要不断更换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为（　　）
    A、甲醇B、乙醇
    C、1-丙醇D、1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关判断正确的是（　　）
    A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    B、O.1mol/LNH4HSO4溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
    H
    +
    4
    )＞c(S
    O
    2-
    4
    )
    C、O.1mol/LCH3COOH溶液与O.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不能正确解释相应事实的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．

    （1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选用
     
    膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．
    ①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是
     
    ．
    ②图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
     
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    C、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和F相遇产生白色烟雾；③B和C都能使品红溶液褪色；④将B和I在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A；⑤D在G中燃烧可以产生C和H2O；⑥E和l均能引起温室效应．它们之间有如图1的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），M、N、P、Q是生成物．

    （1）I的电子式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；写出将少量E气体通入P的稀溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）B与F反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物A和J，工业常用J的水溶液清除铁锈，其原理是
     
    （请结合必要的离予方程式说明）．
    （4）常温时，将气体D溶于水，达到平衡时，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的电离及酸的第二级电离，则该溶液中D的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （5）为减小气体E对环境的影响，可利用其在适当条件下合成甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol E和6mol H，一定条件下发生反应：
    E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得E（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，v（H）=
     
    ，该温度下的化学平衡常数K=
     
    （结果保留两位小数）．能使平衡体系中H转化率增大的措施有
     
    ．（填字母编号）．
    A．增大c（H）    B．减小c（H2O）    C．加入合适的催化剂
    D．升高温度   E．增大体系的压强．

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