Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟不变色，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程两次，但在重复第一次时滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 _________色变为______ 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____________

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是 ______________________，由此造成的测定结果 _________________(偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是 ________________________________

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _____________mL

（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）

（7）纠正错误以后实验测出下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.50	23.40

请计算待测烧碱溶液的浓度：____________________ molL－1

Answer 1

【答案】 红 无 B 用待测液润洗锥形瓶 偏高 用标准液润洗滴定管 22.60（或22.59） 等于 0.08000

【解析】（1）酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测碱液的浓度，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B。

（3）该小组在步骤①中的错误是：用待测液润洗锥形瓶。由此造成标准盐酸的用量偏大，故测定结果偏高 。

（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管。

（5）由图可知，某次滴定时的滴定管中的液面的读数为22.60（或22.59） mL。

（6）加入5mL水对滴定结果无影响 ，所以V1 等于V2 。

（7）上表中数据可知，第三的标准盐酸用量明显偏大，说明第三次实验数据误差太大，应舍去不用，由第一次和第二次分别消耗盐酸的体积，计算出平均耗酸为20.00mL，则待测烧碱溶液的浓度为 molL－1=0.08000 molL－1。