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    【题目】下列氢氧化物中，碱性最强的是

    A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的为KOH，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）= ． 由水电离出的c（H+）= ．
    （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=；
    （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
    （4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．
    （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为 ． 下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （2）B的氢化物易液化的原因是；
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为；
    （4）基态D原子的外围电子排布式为 ． DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．
    （5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
    A.96倍
    B.48倍
    C.12倍
    D.10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明醋酸是弱电解质的是

    A. 醋酸钠溶液呈碱性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

    C. 醋酸溶液导电性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
    D.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是组．
    （2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为 ， 反应类型为反应．
    （3）α﹣甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
    B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
    C.③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
    D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2 ． 下列处理方案中合理的是（填代号） a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ．
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2 ， 所需仪器如下．
    ①其中装置A产生SO2 ， 反应的化学方程式为 ．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，
    装置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反应的离子方程式 ．

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