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    14．0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

    分析 根据氢氧化钠中钠元素的物质的量和碳酸钠、碳酸氢钠中钠元素的总物质的量相等，据此可以确定碳元素的量以及个数，并得出烷烃的氢原子数目，确定烷烃．

    解答 解：因生成物中Na2CO3、NaHCO3共存，故烷烃完全燃烧产生的CO2与NaOH完全反应．
    n（NaOH）=2mol•L-1×0.5L=1mol
    n（Na2CO3）=$\frac{1}{5}$×1mol=0.2mol
    n（NaHCO3）=$\frac{3}{5}$×1mol=0.6mol
    总碳量（即CO2的物质的量）为：0.2mol+0.6mol=0.8mol
    1mol烷烃中含C的物质的量为$\frac{0.8mol}{0.2mol}$×1mol=4mol，因此该烃为丁烷，故选D．

    点评 本题考查烃燃烧的有关计算，难度中等，可以根据方程式计算，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（　　）
    A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．萨罗的分子式为C13H10O3
    B．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应
    C．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应
    D．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊．再升高至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2AlO2溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某温度下CuSO4的溶解度为25g，取该温度下的饱和溶液200g，再加入16gCuSO4固体，则溶液中析出晶体的质量约为（　　）
    A．4gB．25gC．29gD．30g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（　　）
    A．OB．SiC．CD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列互为同位素的一组是（　　）
    A．金刚石和石墨B．mnX和wnX
    C．质子数相同、中子数不同的微粒D．11H和21H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1
    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：

    （1）B分子中的官能团有醚键和溴原子（填名称）．
    （2）D→E的转化属于取代反应（填反应类型）．
    （3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是．
    （4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：．
    Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．
    Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
    Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．
    （5）已知：（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$

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