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    18．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（　　）
    A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
    B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得
    C．合成高分子       的单体是CF2=CF2
    D．一种全降解塑料可由     和 CO2在催化剂作用下加聚生成

    分析 A．聚丙烯的结构简式为；
    B．凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；
    C．凡链节中主碳链只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
    D．由和 CO2在催化剂作用下加聚反应生成全降解塑料．

    解答 解：A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：，故A错误；
    B．CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得，故B正确；
    C．合成高分子的单体是CF2=CF2，故C正确；
    D．全降解塑料可由和 CO2在催化剂作用下加聚生成，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握高聚物的单体的判断以及反应的特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是，“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
    （3）沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    （4）AsH3的电子式为．
    （5）配平步骤2的离子方程式：
    12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
    （6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10-5g•kg-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快
    D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中含有Cl-的是（　　）
    A．液态氯化氢B．次氯酸钠溶液C．固体氯化钠D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态
    B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好
    C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
    D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（　　）
    A．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
    B．2-氯丁烷（）与NaOH的乙醇溶液共热
    C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
    D．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．浓氨水     d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的物质的量为0.01．分析上述实验中SO2物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
    （1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时，反应放热31KJ．
    （4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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