Question

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式                                                   。
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图，已知柱形“1”代表Ar），则其中序列“2”代表          ，“8”代表          。（均填化学式）
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为            ，序列“1”的氢化物的电子式：                 。
（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为____________________________。

Answer 1

（1）2OH^—＋2Al＋2H₂O＝2AlO₂^—＋3H₂↑  （2）Cl₂     Si
（3）CH₄    Li⁺[∶H]^—    （4）负极；H₂－2e^－==2H⁺，或：H₂+2OH^－－2e^－==2H₂O

本题是考查综合应用元素周期表知识的能力题。根据元素周期表知识可判断，a、b、c、d、e、f、g、h八种元素分别为H、Li、C、N、O、F、Na 、Al，则g元素最高价氧化物水化物为NaOH，与h反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+ 3H₂↑； 第三周期的八种元素分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar， 根据物质的聚集状态和晶体类型可判断，除Ar外， Cl₂常温下为气态熔点最低，Si为原子晶体，熔点最高，则“2”代表Cl₂，“8”代表Si；b、c、d、e、f的氢化物分别为LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，因为LiH为离子化合物，所以沸点最高，序列“1”为LiH；又因NH₃、H₂O、HF 分子结构中都含氢键，沸点比其他气态氢化物高，所以沸点最低的序列“5”为CH₄；氢氧燃料电池，负极为H₂、正极为O₂，电解质为碱液时的负极反应式为H₂－2e^－==2H⁺，或：H₂+2OH^－－2e^－==2H₂O