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    3．下列说法错误的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

    分析 A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物．

    解答 解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；
    D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，把握物质的构成微粒及化学键的形成条件即可解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下下列关系的表述中，正确的是（　　）
    A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
    C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.6KJ的热量．
    （1）写出肼和过氧化氢的结构式：；．
    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
    （3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，则0.5mol 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
    （5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质存在顺反异构体的是（　　）
    A．2-氯丙烷B．氯乙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
    C．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
    D．用硝酸银溶液直接检验溴乙烷中的溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能说明氧的非金属性比硫强的是（　　）
    ①氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
    ②在通常状况下，氧单质的熔沸点比硫单质低
    ③硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解
    ④铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜．
    A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
    50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）2.24L3.36L3.36L
    A．盐酸的物质的量浓度为5.0mol•L-1
    B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的质量分数：0.457
    C．加入固体混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1
    D．加入15.7g混合物时盐酸足量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    [查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    I、乙二酸的不稳定性
    根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O．
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置．请回答下列问题：

    ①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G．
    ②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气防止干扰实验．
    ③能证明产物中C0的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊．
    ④整套装置存在不合理之处为没有CO尾气处理装置．
    Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
    该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
    （2）配置该溶液需要草酸晶体6.3g．
    （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定0.1molL-1草酸溶液的pH
    C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    D．测定草酸钠溶液的pH
    （4）该小组同学将0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    Ⅲ、乙二酸的还原性：
    （5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、科学、技术、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品
    B．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理
    C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限制
    D．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染

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