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    将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所

    得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　)

     

     

    D

    【解析】设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有： (＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

    B．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

    C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

    D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　　)

    A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—

    B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4—

    C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－

    D．NH4+、Na＋、F－、ClO4—

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(　　)

    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

    B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

    C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

    D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，

    并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

    “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。

    (3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

     

    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)

    A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

    B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

    C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

    D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管

    中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)

     

    A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1

    B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1

    C．燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)

    D．燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

    溶液中被沉淀离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥9.6

    ≥6.4

     

    在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是(　　)

    A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

    B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe

    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4

    D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十四 定量计算型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．可以收集到氯气 L

    B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87

    C．NA可表示为

    D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

     

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