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    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

    A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液

    B．常温常压下将22．4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

    C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

    D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

    D

    【解析】

    试题分析：将40 g NaOH溶解于1 L水后溶液的体积不是1L，所以浓度不是1 mol/L，A错；常温常压下将22．4 L HCl 气体的物质的量不是1mol，所以浓度不是1 mol/L，B错；将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液后的溶液体积不是10L，所以溶液的浓度不是1mol/L，C错，选D。

    考点：对物质的量浓度概念的理解。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：?????

    下列说法错误的是

    A．钢板镀锌可以防止锈蚀

    B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素

    C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维

    D．生铁和普通钢都是铁碳合金

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol，

    C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。

    ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。

    ②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为： 。

    （3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为： ；

    又知H2O（l）H2O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ① ；② ；③ ；④ ；

    （2）仪器①～④中，使用前必须检漏的 。（填仪器序号）

    （3）分离碘水中的碘应在 （填装置序号）进行 和 操作。

    （4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。

    ②所取浓硫酸的体积为____________mL。

    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

    A．用量筒取浓硫酸时俯视

    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

    D．定容时仰视

    E． 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

    ④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?＋H+ === H2O

    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ === Ca2+＋2H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+ === Cu2+＋Ag

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+=== Ca2+＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是

    A．气体A和B的相对分子质量之比为 a:b

    B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:a

    C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b:a

    D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生 反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

    在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

    （2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④恒容下，混合气体的密度不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期第二次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述正确的是

    A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C、可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

    D、在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-

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