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    精英家教网用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
    ①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象
    A 淀粉KI溶液 浓溴水 无明显变化
    B 石蕊溶液 硫酸 无明显变化
    C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀
    D AgNO3溶液 浓盐酸 有白色沉淀
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A．浓溴水易挥发，①中发生溴水与KI发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；
    B．硫酸不挥发；
    C．浓氨水易挥发，①中发生氯化铝与氨水的反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．浓盐酸易挥发，①中发生盐酸与硝酸银的反应生成AgCl沉淀．
    解答：解：A．浓溴水易挥发，①中发生溴水与KI发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，则①中的现象为溶液变蓝，故A错误；
    B．硫酸不挥发，不与①中石蕊作用，则没有明显现象，故B正确；
    C．浓氨水易挥发，①中发生氯化铝与氨水的反应生成氢氧化铝和氯化铵，所以观察到白色沉淀，故C正确；
    D．浓盐酸易挥发，①中发生盐酸与硝酸银的反应生成AgCl沉淀，所以观察到的现象为白色沉淀，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查元素化合物的性质，综合性较强，涉及物质的挥发性及氧化还原反应、复分解反应，注意碘的特性及氢氧化铝的两性即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．
    Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置．

    （1）选择制取SO2的合适试剂
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①10%的H2SO4溶液　②80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固体　④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
    3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS（或2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS）
    3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS（或2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS）
    ．
    装置C中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    吸收多余的SO2，防止污染环境
    ．
    （3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画
    ．
    （4）你认为该装置的不足之处是
    在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
    在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
    ①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
    ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
    ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
    ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ⑤SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
    （5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是
    2Mg+SiO2
      △  
    .
     
    2MgO+Si
    2Mg+SiO2
      △  
    .
     
    2MgO+Si
    ．
    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
    金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
    金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
    淀粉KI试纸变蓝
    淀粉KI试纸变蓝
    ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    ．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    ．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
    原子半径逐渐增大
    原子半径逐渐增大
    ，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①～⑧是元素周期表中的部分元素．
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    请回答：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式）．
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
    OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
    OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
    ．
    （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是
    ．
    （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
    a．X是
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式），B装置的作用是
    吸收CO2中混有的HCl气体
    吸收CO2中混有的HCl气体
    ．
    b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是
    C中产生白色胶状沉淀
    C中产生白色胶状沉淀
    ，相关的化学方程式是
    CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
    CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
    ．同主族元素从上到下
    电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
    电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
    ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱
    取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
    取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（　　）
      甲 乙 丙 试管中的现象
    A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色
    B 醋酸 粉状贝壳 Na2SiO3溶液 溶液变浑浊
    C 浓氨水 烧碱 氯化铝溶液 先沉淀后溶解
    D 70%的硫酸溶液 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 紫色褪成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（　　）
    选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论
    A 饱和食盐水 电石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可发生氧化反应
    B 稀硫酸 亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性
    C 醋酸 碳酸钠 BaCl2溶液 变浑浊 醋酸酸性强于碳酸
    D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 NH3与 AgNO3溶液不反应

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