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    下列说法正确的是
    A．复盐的溶解度一般比组成它的每一种盐都小
    B．合金的熔点一般比组成它的每一种金属都高
    C．用NaOH溶液和铝盐反应得不到Al（OH）3沉淀，因此一般用氨水与铝盐反应制备
    Al（OH）3
    D．萃取剂选择的标准之一是不能与被萃取的物质反应，并且密度要比原溶剂大
    A
    合金的熔点一般比组分金属低；用氨水制备Al（OH）3是为了防止Al（OH）3溶于过量强碱，并不是不能生成Al（OH）3；萃取剂的密度不必比原溶剂大，只要与溶剂不互溶即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：

    实验过程中需要的数据见下表：
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Fe2+
    		7.0
    		9.0
    Mg2+
    		9.5
    		11.0
     
    请回答下列问题：
    （1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。
    A．KMnO4B．Cl2C．MgOD．CaO
    （2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO2。通入CO2气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。

    （3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。
    （4）将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

    煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
    （1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲  。
    A．容器内气体压强保持不变
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时
    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    （2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为   ▲  。
    （3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
       ▲  。
    （4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

    其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）


    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是           。
    （2）连接好装置后，首先进行的操作是             。
    （3）通入a气体的目的是                     .
    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是
    2NO2+Na2CO3=====NaNO2+         +         
    （5）已知：温度低于21.15°C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是         。
      （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）      N2O4（g）的平衡常数K=     。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有如下图所示六组制取漂白粉的装置，请依据题意回答问题。

    （1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
     
    		优点
    		缺点
    ①甲装置
    		 
    		 
    ②乙装置
    		 
    		 
    ③丙装置
    		 
    		 
    （2）上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是__________。
    （3）实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且用无副反应发生）________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL-1），需要标准状况下的氨气多?少升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
    (1)制备氧化铜
    ①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：                                                             。
    ②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是                                              。
    ③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、
    玻璃棒、          ，实验过程中称量操作至少进行       次。
    ④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
    (2)探究氧化铜的性质
    在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

    则X可能是                 (填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是
                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是
    A．配制0.1 mol·L-1 100 mL的CuSO4溶液
    B．蒸发
    C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
    D．萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置和操作中，正确的是                                                         （   ）

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