Question

将3.2 g Cu放入100 mL 0.20 mol·L^－1的少量HNO₃（aq）中，试求完全反应后所得到的气体的体积和被还原的HNO₃的物质的量。

Answer 1

解析：常温下，浓度小于8.0 mol·L^－1的HNO₃（aq）与Cu反应不生成NO₂，可视为稀HNO₃。所给Cu过量，HNO₃不足。

    n（HNO₃）=0.100 L×0.20 mol·L^－1=2.0×10^－2 mol

     3Cu+8HNO₃（稀）══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

    　    　8 mol                                   　2 mol

    　　2.0×10^－2mol                            n（NO）

    可列式求得    n（NO）=5.0×10^－3mol

    V（NO）=22.4 L·mol^－1×5.0×10^－3 mol=0.11 L=1.1×10²mL

    n（被还原HNO₃）=n（NO）=5.0×10^－3mol。

答案：V（NO）=1.1×10²mL，n（被还原HNO₃）=5.0×10^－3mol。